Encyclopedia Britannica erklärt, dass ein Bohr-Diagramm für das stabile Ion ein Diagramm ist, in dem der Kern im Zentrum platziert ist und Elektronen den Kern gemäß diskreten Energiequanten umkreisen. Das Stabilitätsproblem für Atomdiagramme wurde von Bohr gelöst, indem er Elektronen in quantisierten Schalen umkreisen ließ.
Im frühen 20. Jahrhundert wurden Experimente durchgeführt, um die Struktur des Atoms zu bestimmen. Rutherfords Experimente zeigten, dass das frühere von J. J. Thomson vorgeschlagene „Pflaumenpudding“-Modell falsch war. Bei diesem Experiment wurden Alphateilchen (Heliumkerne) auf eine dünne Goldfolie geschossen. Wenn das Plumpudding-Modell richtig war, sollten diese Partikel direkt durch die Goldfolie gegangen sein. Die Alphateilchen prallten jedoch von der Goldfolie zurück und zeigten, dass die gesamte positive Ladung eines Atoms in einem kleinen Kern im Zentrum des Atoms kondensiert werden muss.
Das ursprüngliche Modell von Rutherford war jedoch instabil, wenn nur die klassische Physik verwendet wurde. In der klassischen Physik müssten die umlaufenden Elektronen ständig Energie abgeben. Schließlich würden die Elektronen so viel Energie verlieren, dass sie auf den Kern prallen würden. Stattdessen stellte Bohr die Theorie auf, dass Elektronen aufgrund von Quanteneffekten nur bestimmte diskrete Energieniveaus und Umlaufbahnen haben könnten.
