Stickstofftrifluorid bildet eine trigonale Pyramide mit dem Stickstoff, dem Kern und den Fluoridatomen, die gleichmäßig darum verteilt sind. Die wissenschaftliche Schreibweise für Stickstofftrifluorid ist NF3.
Stickstofftrifluorid ist eine anorganische Verbindung mit vier Atomen. Um die geometrische Form zu verstehen, müssen die Elektronenpunktdiagramme verstanden werden. Stickstoff hat 5 Elektronen in seinem Valenzring mit einem Paar und drei einzelnen Elektronen, die nach anderen Elektronen suchen. Jedes der Fluoridatome hat sieben Elektronen, drei abgeschlossene Paare und ein einzelnes Elektron auf der Suche nach einem Partner. Der Stickstoff bildet den Kern, da er drei Räume für die benötigten Elektronen hat. Jedes der Fluoridatome verbindet sich mit dem einzelnen Elektron am Valenzring, um den Ring zu vervollständigen und eine stabile Verbindung zu bilden.
Der Grund, warum die Atome dann eine tetraedrische Pyramide bilden, ist, dass sich ähnliche Ladungen abstoßen. Die Elektronenpaare stoßen sich voneinander weg und bilden die Form zwischen den Elektronenringen. Die gemeinsamen Elektronen halten die Form zusammen, während die vervollständigten Paare die Verbindung in ihre pyramidenartige Form zwingen. Der Grund für den Stickstoff, der die Spitze bildet, liegt in dem einzelnen freien Elektronenpaar, das durch die Bindungen der umgebenden Atome nach oben gezwungen wird.
Stickstofftrifluorid ist ein farbloses Gas und wird auch als Stickstoff(III)fluorid oder Stickstofffluorid bezeichnet.
