Ein NO3-Ion oder Nitrat hat eine trigonal-planare Molekülgeometrie. Trigonal-Planar ist ein Molekülgeometriemodell mit einem Atom im Zentrum und drei Ligandenatomen an den Ecken eines Dreiecks, alle auf einer eindimensionalen Ebene. In trigonal-planaren Modellen, bei denen alle drei Liganden identisch sind, betragen alle Bindungswinkel 120 Grad. Wie von ChemGuide erklärt, versuchen die Liganden, sich so weit wie möglich auseinander anzuordnen.
Nitrat enthält ein zentrales Stickstoffatom, das von drei identisch gebundenen Sauerstoffatomen umgeben ist.
Die VSEPR-Theorie ist ein Modell, das in der Chemie verwendet wird, um die Geometrie einzelner Moleküle zu bestimmen. Bei der Anwendung der VESPR-Theorie wird häufig die AX-Methode der Elektronenzählung verwendet. Das A steht für das Zentralatom, das X für die Anzahl der an A gebundenen Atome und E für die Anzahl der einsamen Elektronenpaare, die das Zentralatom umgeben. Die Summe von X und E ist die sterische Zahl. Das zentrale Stickstoffatom im Nitrat hat aufgrund der drei gebundenen Sauerstoffatome drei X-Liganden. Da Stickstoff keine einsamen Elektronenpaare hat, ist E gleich Null. Wenn man X plus E berechnet, hat Nitrat eine sterische Zahl von 3. Nitrat kann auch als eine molekulare Anordnung von "AX3" beschrieben werden. Mit einer sterischen Zahl von 3 und ohne einsame Elektronenpaare wird Nitrat mit einer trigonal-planaren Geometrie beschrieben.
