NaCl ist in Wasser löslich, da es ein Ionenkristall ist und in Wasser eine Auflösungsreaktion durchläuft. NaCl ist auch als Salzkristall bekannt.
Positive und negative Ionen ziehen sich an, wenn NaCl oder Salzkristalle in Wasser gegeben werden. Negative Chloridionen auf der Oberfläche werden jedoch von positiven Natriumionen in der Nähe angezogen und die positiven Natriumionen werden von den Chloridionen und dem teilweise negativen Sauerstoffatom im Wasser angezogen. Bald kommt es zu einem "Tauziehen" zwischen den anderen Ionen im Kristall und den Wassermolekülen um die verschiedenen positiven und negativen Ionen. Dies führt zum Abbau des Salzes und zu seiner endgültigen Auflösung.
Sobald sich ein Salz vollständig aufgelöst hat, werden die Ionen vollständig aus den Kristallen freigesetzt und sind nun vollständig von Wassermolekülen umgeben.
NaCl ist eine ionische Verbindung und wird als solche aufgrund der elektrostatischen Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen gebildet. Ionische Verbindungen bestehen aus zwei Teilen: einem Metall und einem Nichtmetall. Das Metall verliert ein oder mehrere Elektronen, um ein positiv geladenes Ion zu werden, das als Kation bekannt ist. Das Nichtmetall verliert ein oder mehrere Elektronen, um ein negativ geladenes Ion zu werden, das als Anion bekannt ist.
