Die Lewis-Struktur von ICl3 ist eine Zeichnung oder ein Modell, das Chemiker verwenden, um die Geometrie des Moleküls vorherzusagen. ICl3 ist eine der Verbindungen, die nicht der Oktettregel folgt, da das Jod an der Zentrum dieses Modells nimmt 10 Elektronen auf.
Jedes Chloratom im Molekül liefert sieben Valenzelektronen, also insgesamt 21. Das Jod liefert auch sieben Valenzelektronen. Daher muss die Lewis-Struktur insgesamt 28 Valenzelektronen ausmachen.
Beim Zeichnen von Lewis-Strukturen befindet sich das elektronegativste Atom, in diesem Fall Jod, im Zentrum. Die Zeichnung umfasst dann die drei Chloratome, die in gleichmäßigem Abstand um das Zentralion angeordnet sind. Jedes Chloratom bindet sich mit zwei Elektronen an das Jodion. Die Oktettregel schreibt vor, dass jedes Chlorion von drei weiteren Elektronenpaaren umgeben ist. Dadurch bleiben vier Elektronen übrig, die der Modellbauer um das Jod platziert, sodass 10 statt der normalen acht Elektronen das Ion umgeben.
Bei der Arbeit mit Elementen in den Perioden zwei und drei des Periodensystems funktionieren Lewis-Strukturen nur mit dem p-Orbital. Elementen in niedrigeren Perioden steht das d-Orbital zur Verfügung, wodurch sie die zusätzlichen Elektronen aufnehmen können, wie dies bei Iod in ICl3 der Fall ist. Das gleiche Phänomen ermöglicht es anderen Elementen, wie beispielsweise Schwefel, Verbindungen mit einem von mehreren verschiedenen Ionisationszuständen zu bilden.
