ClO2, Chlordioxid, kann in einer Lewis-Struktur dargestellt werden, indem Cl mit O auf beiden Seiten geschrieben wird, getrennt durch Doppelbindungsstriche. Cl hat zwei Punkte oben und einen unten, und die Os haben zwei Punkte auf der Ober-, Unterseite und den Außenkanten in der Basisversion, wobei Varianten möglich sind.
Um eine Lewis-Struktur zu zeichnen, bestimmen Sie zunächst die Anzahl der Valenzelektronen (Elektronen, die an den Rändern der Elemente in einer Lewis-Struktur dargestellt werden). Es gibt sieben Elektronen für ein Chlorion, zusätzlich zu den sechs Valenzelektronen pro Sauerstoffion. In der Lewis-Struktur werden daher zunächst insgesamt 19 Punkte benötigt. Verbinde die Sauerstoffionen zu einem Chlorid mit Chlorid in der Mitte. Beide Sauerstoffe sollten oben, seitlich und unten zwei Punkte haben, während das Chlor zwei Punkte oben und einen unten hat.
Berechnen Sie als Nächstes die formale Ladung für jedes Ion in der Verbindung, indem Sie die Anzahl der Valenzelektronen nehmen, die das Ion haben sollte, und die Anzahl der Valenzelektronen auf der vorläufigen Lewis-Struktur subtrahieren. Ziehen Sie dann die Anzahl der an der Bindung beteiligten Elektronen (zwei in einer Einfachbindung) geteilt durch zwei ab. Sauerstoff in dieser Verbindung hat eine formale Ladung von -1 (6-6-2/2). Die formale Ladung von Chlor wird zu +2 berechnet (7 Valenzelektronen minus 3 in der Struktur, minus 4 Elektronen in Bindungen/2). Um die Ladung in dieser Darstellung einer Verbindung auszugleichen, können zwei der Punkte auf beiden Sauerstoff in der ursprünglichen Lewis-Punktstruktur gelöscht werden und die ursprünglichen Einfachbindungen werden zu Doppelbindungen von beiden Sauerstoff zu Chlor.
