Die Lewis-Struktur für H2S weist ein zentrales Schwefelatom auf, das nur als Buchstabe S geschrieben wird und einfach an zwei Wasserstoffatome gebunden ist, die jeweils durch den Buchstaben H dargestellt werden. Es gibt vier Punkte, die zwei einsame Elektronenpaare oben oder unten darstellen das Schwefelatom.
H2S ist die chemische Formel für Schwefelwasserstoff, ein anorganisches, brennbares Gas, das ähnlich wie faule Eier riecht. Obwohl die Lewis-Struktur von Schwefelwasserstoff der von Wasser oder H2O sehr ähnlich ist, haben die beiden Substanzen sehr unterschiedliche chemische Eigenschaften. Schwefel ist ein elektronegativeres Element als Sauerstoff, was dazu führt, dass Schwefelwasserstoffmoleküle weniger polar sind als Wassermoleküle. Als Ergebnis sind die intermolekularen Kräfte, die die Atome eines Schwefelwasserstoffmoleküls zusammenhalten, im Vergleich zu Wasser schwach, und Schwefelwasserstoff siedet bei viel niedrigeren Temperaturen. Der Siedepunkt von Wasser liegt bei 100 Grad Celsius, während Schwefelwasserstoff bei nur -60,7 Grad Celsius siedet.
Schwefelwasserstoff ist ein natürlicher Bestandteil von vulkanischen Gasen, Erdöl und anderen Erdgasen. Beim Abbau organischer Stoffe entsteht auf natürliche Weise Schwefelwasserstoff, und auch Bakterien im menschlichen Mund und Magen-Darm-Trakt sind in der Lage, das Gas zu produzieren. Schwefelwasserstoff hat an sich nicht viele kommerzielle Anwendungen, aber er kann zur Herstellung von reinem Schwefel verwendet werden, was kommerziell sehr nützlich ist.
