Die Lewis-Struktur für C2H4 besteht aus zwei "C"-Symbolen, die durch zwei Linien verbunden sind; jedes "C"-Symbol ist mit zwei "H"-Symbolen verbunden, mit einer einzelnen Linie für jedes. "C" steht für Kohlenstoffatome und "H" steht für Wasserstoffatome.
Lewis-Strukturen funktionieren nach der "Oktettregel", die feststellt, dass die meisten Atome chemisch am stabilsten sind, wenn sie acht Valenzelektronen haben, die Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms. Ein Atom kann Valenzelektronen mit anderen Atomen teilen, um diese Regel zu erfüllen. Eine Ausnahme bildet Wasserstoff, da seine äußerste Schale nur mit zwei Elektronen gefüllt werden kann. In Lewis-Strukturen werden freie Valenzelektronen durch Punkte und chemische Bindungen durch Linien dargestellt. In C2H4 hat jedes Kohlenstoffatom vier Valenzelektronen und jedes Wasserstoffatom hat eines. Die beiden Kohlenstoffatome teilen sich jeweils zwei Elektronen. Außerdem teilen sie sich jeweils ein Elektron mit zwei Wasserstoffatomen.
