Die Duettregel in der Chemie ist eine Anpassung der Oktettregel, die für Wasserstoff und Lithium gilt. Da Atome dieser Elemente nur s-Orbitale besitzen, können zwei Elektronen einen gefüllten Energiezustand wie das nächste erzeugen Edelgas, Helium.
Nach der Oktettregel sind Atome am stabilsten, wenn sie Bindungen eingehen und eine vollständige Elektronenhülle in einer Konfiguration wie das nächstgelegene Edelgas annehmen. Für die meisten Atome ist ein Satz von acht Elektronen das Ziel. Aber genauso wie Wasserstoff und Lithium Ausnahmen mit weniger Elektronen sind, können andere mehr haben, wie Brom und Phosphor mit 10 Elektronen.
