In unpolaren kovalenten Bindungen werden Elektronen von beiden Bindungsgliedern zu gleichen Teilen geteilt, bei polaren kovalenten Bindungen jedoch ungleich. Polare kovalente Bindungen treten auf, wenn ein Unterschied in der Elektronegativität oder Elektron . vorliegt Affinität zwischen kovalent gebundenen Atomen. Die Polarität oder deren Fehlen eines Moleküls beeinflusst stark, wie es mit anderen Molekülen interagiert.
Die Polarität kovalenter Bindungen ist je nach den beteiligten Elementen sehr variabel. Die einzigen wirklich unpolaren kovalenten Bindungen sind in Molekülen, die aus einem einzigen Element bestehen, wie Stickstoff oder Sauerstoffgas. Andernfalls besteht immer ein Unterschied in der Elektronenaffinität zwischen den Mitgliedern einer Bindung, sodass jede kovalente Bindung zwischen zwei verschiedenen Elementen zumindest leicht polar ist. In einigen Fällen, beispielsweise bei Kohlenstoff und Wasserstoff, ist der Unterschied sehr gering.
Nur weil die kovalenten Bindungen in einem Molekül polar sind, heißt das nicht, dass das Molekül selbst polar ist. Sauerstoff hat beispielsweise eine viel größere Elektronenaffinität als Kohlenstoff, aber Kohlendioxid ist nicht polar. Dies liegt daran, dass die Sauerstoffatome auf gegenüberliegenden Seiten des Kohlenstoffs sitzen, sodass sich ihre Ladungen gegenseitig aufheben.
Polare kovalente Ladungen bilden sich nur bis zu einem bestimmten Unterschied in der Elektronegativität. Anstatt Elektronen in einer kovalenten Bindung zu teilen, wird das elektronegativere Mitglied sie darüber hinaus stehlen und eine Ionenbindung bilden.
