Der Hauptunterschied zwischen polaren Molekülen und unpolaren Molekülen liegt in der Anordnung der Atome im Molekül. Außerdem haben polare Moleküle eine elektrische Feldladung, während unpolare Moleküle keine elektrische Feldladung besitzen. erklärt School-For-Champions.com.
In polaren Molekülen gibt es eine ungleichmäßige Elektronenverteilung um das Molekül herum. Wenn eine Seite des Moleküls mehr Atome oder Elektronen hat als die andere Seite, bilden sich eine positive elektrische Ladung und eine negative elektrische Ladung. In unpolaren Molekülen gibt es eine gleichmäßige Verteilung der Elektronen um das Molekül herum, sodass sich die Ladungen gegenseitig aufheben. Wasser ist ein typisches Beispiel für ein polares Molekül.
Ein Wassermolekül ist so angeordnet, dass es einen Überschuss an Elektronen um die Sauerstoffmoleküle und einen Mangel oder Mangel an Ladungen um das Wasserstoffmolekül herum gibt. Ammoniak, Schwefelwasserstoff und Schwefeldioxid sind einige weitere Beispiele für polare Moleküle. Kohlendioxid ist ein übliches Beispiel für ein unpolares Molekül. Ein Kohlendioxidmolekül hat keine Ladung, da die Elektronen gleichmäßig um das Kohlenstoffmolekül und die Sauerstoffmoleküle verteilt sind. Benzin und Toluol sind einige Beispiele für unpolare Flüssigkeitsmoleküle. Helium und Neon sind Beispiele für unpolare Gasmoleküle.
