Der pH-Wert einer Lösung mit einer Wasserstoffionenkonzentration von 10^-8 mol/L beträgt 8. Dies liegt daran, dass der pH-Wert auf einer negativen logarithmischen Skala basiert. Um zwischen pH und Wasserstoffionenkonzentration umzurechnen, verwenden Sie diese Gleichung: pH = -log[H+], wobei [H+] die Konzentration der Wasserstoffionen ist.
Wenn der pH-Wert um 1 sinkt, ist die Wasserstoffionenkonzentration 10-mal höher. Reines Wasser bei Raumtemperatur (ca. 25 °C) hat einen pH-Wert von 7 und eine Wasserstoffionenkonzentration von 10^-7 mol/L. Höhere Konzentrationen haben einen pH-Wert unter 7 und sind sauer. Niedrigere Konzentrationen entsprechen einem höheren pH-Wert und sind basisch.
