Osmotisches Gleichgewicht ist der Begriff, der verwendet wird, um anzuzeigen, dass die Konzentration eines gelösten Stoffes in Wasser auf beiden Seiten einer semipermeablen Membran gleich ist. Während das Wasser noch durch die Membran strömt, gibt es kein Gewinn oder Verlust auf beiden Seiten.
Osmose ist der Prozess, bei dem sich Wasser durch eine Membran bewegt, die aufgrund der unterschiedlichen Konzentrationen des gelösten Stoffes auf beiden Seiten der Membran keine Partikel passieren lässt, die größer als die Wassermoleküle sind. Es ist eine Diffusion, die durch osmotischen Druck verursacht wird. Das Wasser bewegt sich von der Seite mit einer niedrigeren Konzentration an gelösten Stoffen zu der Seite mit einer höheren Konzentration an gelösten Stoffen. Dies geschieht unabhängig von der Wassermenge auf beiden Seiten und kann dazu führen, dass eine Seite der Membran ein größeres Wasservolumen aufweist.
Wenn die Lösungen auf beiden Seiten der Membran ein osmotisches Gleichgewicht erreicht haben, handelt es sich um isotonische Lösungen. Bis sie im Gleichgewicht sind, wird die Lösung mit der höheren Konzentration des gelösten Stoffes als hypertonisch und die Lösung mit der niedrigeren Konzentration des gelösten Stoffes als hypoton bezeichnet. Der grundlegende Prozess der Osmose ist der Grund, warum verschiedene Lösungen Dehydration verursachen und warum der Verzehr von salzigen Lebensmitteln Durst verursacht. Die hohe Konzentration an Salzmolekülen entzieht den Körperzellen Wasser.
