Eine ausgewogene chemische Gleichung ermöglicht es einer Person, die Molverhältnisse der Reaktanten zu bestimmen, die erforderlich sind, um die Gleichung vollständig auszuführen. Ein Molverhältnis berücksichtigt das Molekulargewicht einer Substanz, wenn versucht wird, festzustellen, wie viel einer Chemikalie benötigt wird. Molverhältnisse werden als Koeffizienten links neben den Reaktanten und Produkten ausgedrückt.
Die chemische Gleichung N2 + 3H2 --> 2NH3 ist beispielsweise ein Mol Stickstoffmoleküle plus drei Mol Wasserstoffmoleküle, die zwei Mol Ammoniak erzeugen. Die Gleichung ist ausgewogen, weil sich auf beiden Seiten der Gleichung die gleiche Molzahl von Stickstoff und Wasserstoff befindet. Es gibt zwei Mol Stickstoffgas und sechs Mol Wasserstoffgas als Reaktanten und Produkte.
Ein Mol ist ein chemisches Verhältnis, das das Gewicht einer Substanz basierend auf der Größe ihrer Atome und Moleküle beschreibt. Ein Mol einer Substanz ist 6,022 x 10^23 Moleküle oder Atome. Ein Mol Ammoniak wiegt etwa 17 Gramm, während sechs Mol Wasserstoff 6 Gramm sind. Ein Mol beider Substanzen ist jedoch die gleiche Menge an einzeln erkennbaren Teilen.
Die Atommasse der Elemente ist über jedem Element im Periodensystem der Elemente aufgeführt. Wasserstoff ist das leichteste Element, wobei ein Mol 1 Gramm entspricht.
