Unter bestimmten Bedingungen kann Natriumchlorid, allgemein als Salz bekannt, Strom leiten. Wenn festes NaCl keinen Strom leiten kann, liegt dies daran, dass die positiven und negativen Ionen an Ort und Stelle gebunden sind und sich nicht frei bewegen können.
Wenn es jedoch in Wasser geschmolzen oder gelöst wird, bricht das Kristallgitter zusammen und ermöglicht den geladenen Teilchen, sich frei zu bewegen. Dies wiederum ermöglicht die Leitung von Elektrizität. Damit eine Substanz ein elektrischer Leiter sein kann, müssen Partikel geladen sein, und diese Partikel müssen sich frei zur Kathode oder Anode bewegen können. Da Natriumchlorid geladene Teilchen enthält, ist nur der Zustand der Chemikalie von Bedeutung, wenn man ihre Fähigkeit, Elektrizität zu leiten, betrachtet.
