Hydrolysiert ist die Vergangenheitsform des Wortes Hydrolyse, daher ist ein hydrolysiertes Objekt ein Objekt, das einer Hydrolyse unterzogen wurde. Hydrolyse ist eine chemische Reaktion, bei der Bindungen in einem Molekül aufgrund einer Reaktion mit Wasser aufgebrochen werden.
Bei der Hydrolyse wird ein ionisches Molekül durch Reaktion mit Wasser in zwei Teile gespalten. Eine Hälfte des gebrochenen Moleküls erhält ein positives Proton aus dem Wasser (H+), die andere Hälfte erhält die verbleibende Hydroxylgruppe (OH-). In der Chemie kann sich Hydrolyse auf drei verschiedene Arten beziehen: Salz-, Säure- oder basische Hydrolyse. Am gebräuchlichsten ist die Salzhydrolyse, bei der das Salz einer schwachen Säure oder Base entweder vollständig oder teilweise in Wasser unter Bildung von Ionen dissoziiert wird. Wasser ist von Natur aus polar, in der Nähe des Sauerstoffs negativ und in der Nähe der beiden Wasserstoffe positiv. Wenn ein Salz dissoziiert, zieht das positiv geladene Ion den negativen Sauerstoff im Wasser an und das negativ geladene Ion zieht die Wasserstoffe oder Protonen an.
Bei der Säurehydrolyse fungiert Wasser als Base für Brönsted-Lowry-Säuren. Das Wasser nimmt ein Proton von der Säure auf, nachdem es die Bindung zwischen Proton und Säure aufgebrochen hat. Das genaue Gegenteil geschieht bei der basischen Hydrolyse. In diesem Fall wirkt Wasser als Säure und gibt ein Proton an die Base ab.
Hydrolyse ist für alles Leben wichtig. Im menschlichen Körper wird Nahrung, die in Energie umgewandelt wird, als Adenosintriphosphat-Moleküle gespeichert. Um die in seinen Bindungen gespeicherte Energie freizusetzen, muss ATP hydrolysiert werden, um eine Phosphatgruppe abzubrechen. Dieser liefert die notwendige Energie für alle Funktionen im Körper, wie Zellatmung, Muskelbewegung und Neurotransmission im Gehirn.
