In der Chemie bezieht sich Delta G auf die Änderung der freien Gibbs-Energie einer Reaktion. Gibbs-Freie Energie bezieht sich auf die Energie in einer chemischen Reaktion, die verwendet werden kann, um Arbeit zu verrichten.
Die Gibbs-Freie Energie einer Reaktion, Delta G, kann durch die Gleichung Delta G = Delta H - T*Delta S berechnet werden. In der vorherigen Gleichung: Delta H ist die Enthalpieänderung, T ist die Temperatur in Grad Kelvin und Delta S ist die Entropieänderung. Ist Delta G negativ, spricht man von einer spontanen Reaktion; wenn Delta G positiv ist, ist die Reaktion nicht spontan.
