Atome verbinden sich, um äußere Elektronen zu teilen, um stabiler zu werden. Wie alle Dinge in der Natur bewegen sich Atome von Natur aus in einen stabileren Zustand, weshalb Atome ohne besondere Umstände eine Bindung eingehen. Nicht alle Atome verbinden sich miteinander, normalerweise nur Ionen, die ein äußeres Elektron aufnehmen oder verlieren müssen, und Atome können eine kovalente oder ionische Bindung bilden.
Alle Atome haben Orbitale, in denen Elektronen bleiben. Jedes Orbital enthält eine bestimmte Anzahl von Elektronen, und ein Atom versucht, ein niedrigeres Orbital zu füllen, bevor es eine neue äußere Hülle bildet. Wenn das äußere Orbital nicht voller Elektronen ist, versuchen Atome, Elektronen entweder aufzunehmen oder abzugeben, um eine vollständige äußere Hülle zu erhalten und stabiler zu werden.
Eine kovalente Bindung ist die Art von Bindung, die normalerweise zwischen zwei oder mehr Nichtmetallatomen gebildet wird. Diese Atome teilen ihre äußeren Elektronen, um im Wesentlichen alle ihre äußeren Orbitale zu füllen und stabiler zu werden. Das Molekül als Ganzes kann eine neutrale Ladung haben oder immer noch ein Ion sein.
Wenn sich ein Metallatom mit einem Nichtmetallatom verbindet, bilden sie normalerweise eine ionische Bindung. Man kann sich das so vorstellen, dass das Metall Elektronen spendet, um seine äußere Hülle von den wenigen Elektronen zu befreien, die es möglicherweise halten kann, während das Nichtmetallatom die Elektronen aufnimmt, um sein äußeres Orbital zu füllen.
