Metalle verlieren Elektronen, um Ionen zu bilden, ein Vorgang, der typischerweise zwischen Metallen und Nichtmetallen auftritt. Da Metalle eine sehr niedrige Elektronegativität haben, verlieren sie leicht Elektronen an Nichtmetalle mit hoher Elektronegativität.
Metalle haben im Allgemeinen sehr wenige Elektronen in ihrer äußeren Elektronenhülle. Da ein Atom immer versucht, die Anzahl der Elektronen in jeder seiner Schalen auszugleichen, sind die Atome in Metallen bestrebt, das einsame Elektron in ihrer äußeren Schale zu verlieren. Immer wenn zwei äußere Schalen in Kontakt kommen, nimmt diejenige, die ein Elektron benötigt, um ihren Elektronensatz zu vervollständigen, leicht das einzelne Elektron vom anderen Atom. ChemGuide erklärt dieses Phänomen als Elektronegativität.
Die Georgia State University klärt die Natur der Elektronegativität auf und erklärt, dass das ultimative Ziel eines Atoms darin besteht, eine polare Bindung zu bilden. Metalle sind ziemlich instabile Elemente, die für ihre Fähigkeit bekannt sind, schnell Bindungen zu bilden. Princeton stellt fest, dass eine Ionenbindung entsteht, wenn ein Metall und ein Nichtmetall ein oder mehrere Elektronen austauschen. Dieser Austausch findet statt, weil Metalle und Nichtmetalle polare Gegensätze sind, die jeweils auf die entgegengesetzte Ladung des anderen reagieren. Obwohl es möglich ist, dass ein Nichtmetall ein Elektron an ein Metall verliert, ist das Gegenteil der ideale Austausch und unter normalen Umständen viel wahrscheinlicher.
