Graphit ist weich, weil die Bindung zwischen seinen Schichten aus Kohlenstoffatomen schwach ist; so lösen sich die Schichten leicht voneinander und blättern ab, so die University of California Santa Barbara. Obwohl Graphit wie Diamant ausschließlich aus Kohlenstoffatomen besteht, ist es aufgrund der Art und Weise, wie die Atome angeordnet und durch chemische Bindungen zusammengehalten werden, nicht schwer.
Die BBC stellt fest, dass Graphit eine große kovalente Struktur aus Kohlenstoffatomen ist. Jedes Kohlenstoffatom ist mit drei anderen Kohlenstoffatomen verbunden und bildet Schichten. Diese Schichten haben viel schwächere Bindungen als kovalente Bindungen, wodurch die Schichten übereinander gleiten und den Graphit weich werden lassen. Graphit hat auch die Fähigkeit, Elektrizität zwischen den Schichten der Kohlenstoffatome zu leiten.
Graphit wird normalerweise als Mine für Bleistifte verwendet. Graphitschichten reiben ab, wenn sich der Bleistift über das Papier bewegt. Darüber hinaus wird es als Schmiermittel und auch als Elektrode in der Elektrolyse verwendet.
Laut GCSE Science bilden die flachen Graphitschichten sechseckige Formen, die als Graphenschichten bezeichnet werden. Jede Schicht hat starke kovalente Bindungen, obwohl die Bindungen zwischen den Schichten nicht stark sind. Kohlenstoff hat vier Elektronen in der äußeren Schale. Drei Elektronen werden für die Bindung in der Graphenschicht verwendet, während das vierte Elektron ein freies Elektron ist.
