Graphit ist ein guter Stromleiter, da seine Elektronen delokalisiert sind oder sich frei bewegen können. Graphit ist in Ebenen mit fest gebundenen Atomen strukturiert. Es gibt einen großen Abstand zwischen den Ebenen, und sie sind schwach miteinander verbunden, sodass sich die Elektronen bewegen können.
Da Graphit ein so guter Leiter ist, wird es in elektrischen Zellen verwendet. Es ist auch in Motoröl und Bleistiften enthalten. Da Graphit weich ist, wird es mit Ton kombiniert und gebrannt und gehärtet, bevor es in Holz für Bleistifte eingesetzt wird.
Graphit besteht aus gebundenen Kohlenstoffatomen. Ein Kohlenstoffatom ist fest mit drei anderen Kohlenstoffatomen verbunden, was zu Kohlenstoffschichten führt. Jedes Kohlenstoffatom ist dann schwach an zwei andere Kohlenstoffatome gebunden, eines an das darüber liegende Blatt und ein weiteres an das darunter liegende Blatt. Die starken Bindungen verleihen Graphit hohe Siede- und Schmelzpunkte, während die schwachen Bindungen Graphit weich und flexibel machen.
Graphit ist eng mit Diamanten verwandt. Beide haben kristalline Formen. Diamanten sind jedoch eines der härtesten Materialien, die der Menschheit bekannt sind, Graphit jedoch nicht. Es gibt einen Prozess, der Graphit in Diamanten in Industriequalität verwandelt – ein Metallkatalysator und Graphit werden erhitzt und zusammen unter Druck gesetzt.
