Der dänische Physiker Niels Bohr entwickelte ein Atommodell, das Ernest Rutherfords Entdeckung des Kerns mit den von Max Planck vorgeschlagenen Quantenideen kombinierte. Dies löste das Problem, warum die Elektronen nicht sofort kollabierten in den Kern. Bohr erhielt für seine Entdeckung 1922 den Nobelpreis für Physik.
Ernest Rutherford entdeckte, dass Atome einen dichten Kern haben, der von einer Elektronenwolke umgeben ist. Wenn man jedoch die Prinzipien der klassischen Physik auf dieses Modell anwendet, drehen sich die Elektronen sofort nach unten zum Kern und lassen das Atom kollabieren. Da dies in der realen Welt nicht vorkommt, hoffte Bohr, ein funktionierendes Modell zu finden.
Er kombinierte Rutherfords Modell mit Plancks neuerer Idee, dass Energie in Paketen einer festen Menge, bekannt als Quanten, vorkommt. Anstatt in beliebiger Entfernung vom Kern umkreisen zu können, können Elektronen nur bestimmte feste Energieniveaus einnehmen. Wenn ein Atom Energie aufnimmt, bewegen sich die Elektronen auf eine höhere Umlaufbahn. Wenn das Atom Energie abgibt, fallen seine Elektronen auf eine niedrigere Umlaufbahn. Durch die Verwendung dieser Quantenideen in seinem Atommodell konnte Bohr erklären, warum Atome stabil blieben, anstatt zu kollabieren.
