Die Oktettregel ist bei der Bildung chemischer Verbindungen wichtig, da sie die Grundlage dafür widerspiegelt, was die Atome bestimmter Elemente zur Reaktion miteinander zu neuen Molekülen veranlasst. Die Regel beschreibt, wie chemische Bindungen gebildet werden und warum einige Elemente hochreaktiv sind und andere nicht. Wie der Name schon sagt, ist die Oktettregel mit der Zahl "8" verbunden, die die Anzahl der Elektronen darstellt, die in der äußersten Elektronenbahn eines Atoms in seinem stabilsten Zustand vorhanden sind.
Nach der Oktettregel tendiert ein Atom dazu, sich in einen stabilen Zustand zu bewegen, in dem seine äußerste Elektronenbahn oder Valenzschale bis zur Kapazitätsgrenze mit acht Elektronen gefüllt ist. Dies ist der normale und stabile Zustand der Edelgase, mit Ausnahme des Elements Helium, das in seiner äußersten Elektronenhülle nur zwei Elektronen besitzt. Die Edelgasgruppe des Periodensystems, zu der auch Neon, Argon und Krypton gehören, stellt eine äußerst unreaktive Gruppe von Elementen dar, da sie ihre Valenzschalen nicht vollständig ausfüllen.
Die anderen Elemente haben jedoch weniger als acht Elektronen in ihrer Valenzschale und neigen dazu, sich einer chemischen Reaktion mit anderen Atomen zuzuwenden, die es ihnen ermöglicht, Elektronen aufzunehmen, abzugeben oder zu teilen, sodass ihre äußerste Schale entweder acht Elektronen enthält oder kommt ihr so nahe wie möglich. Diese chemischen Reaktionen beinhalten den Austausch oder die Neuordnung von Elektronen zwischen zwei oder mehr Atomen und stellen die Grundlage dafür dar, wie chemische Bindungen zwischen den Atomen gebildet werden, die sich verbinden, um die Moleküle von Verbindungen zu bilden.
