Natriumchlorid hat aufgrund der starken elektrostatischen Anziehung zwischen seinen positiven und negativen Ionen einen hohen Schmelzpunkt; dies erfordert mehr Wärmeenergie, um sie zu überwinden. Alle ionischen Verbindungen haben aus diesem Grund hohe Schmelzpunkte.
Der Unterschied der Schmelzpunkte für ionische Verbindungen kann durch die Größe der Ionen selbst erklärt werden; kleinere Ionen können sich nähern, was die Stärke der elektrostatischen Aufladung zwischen ihnen erhöht. Ein weiterer Faktor, der den Schmelzpunkt ionischer Verbindungen beeinflusst, ist die Anzahl der Ladungen des Ions. Magnesiumoxid hat beispielsweise eine Ladung von +2 und -2, die stärker ist als die Ionenladung von Natriumchlorid von +1 und -1.
