Bei einer chemischen Reaktion ist die Reaktionsgeschwindigkeit schneller, wenn eine höhere Konzentration an Reaktanten vorliegt, da mehr Moleküle vorhanden sind, die miteinander kollidieren können. Die Kollisionstheorie erklärt dieses Phänomen, das besonders ist gilt für chemische Systeme, die entweder Gase oder Flüssigkeiten als Reaktionspartner enthalten.
Umgekehrt hat ein System mit einer geringeren Konzentration an Reaktanten eine langsamere Reaktionsgeschwindigkeit. Ein weiterer Faktor, der die Reaktionsgeschwindigkeiten beeinflussen kann, ist die Partikelgröße. Kleinere Partikel führen zu mehr Kollisionen innerhalb eines Systems und einer schnelleren Reaktionsgeschwindigkeit.
Die Erhöhung der Temperatur oder des Drucks eines Systems beschleunigt auch die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Die Erhöhung des Drucks zur Beschleunigung einer Reaktionsgeschwindigkeit ist jedoch bei einem System, das Gase enthält, effektiver. Eine andere Möglichkeit, die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen, besteht darin, eine Substanz namens Katalysator zu verwenden, um eine chemische Reaktion zu erleichtern.
