Die Atomradien von Atomen nehmen aufgrund der erhöhten Anzahl von Elektronenschalen zu, wenn Sie eine Familie im Periodensystem entlangfahren. Jede zusätzliche Schale fügt eine Schicht hinzu, die die Anziehung zwischen den Protonen im unterbricht Kern und die Elektronen in den Schalen, die ein Atom zusammenziehen.
Elemente in einer Spalte oder Familie des Periodensystems der Elemente enthalten ähnliche Eigenschaften, einschließlich der exakt gleichen Gesamtzahl von Valenzelektronen, die die Elektronen sind, die sich in der äußersten Elektronenhülle eines Atoms befinden. Die negativ geladenen Valenzelektronen sind die reaktivsten und werden sowohl von den positiv geladenen Protonen im Kern als auch von äußeren Anziehungskräften am leichtesten angezogen.
Je größer die Zahl der gefüllten Elektronenschalen zwischen den Protonen und den Valenzelektronen ist, desto schwächer sind die Anziehungskräfte zwischen ihnen. Die effektive Kernladung der positiven Protonen erhöht wiederum den Atomradius und die Gesamtgröße eines Atoms. Da die Zahl der gefüllten Elektronenschalen beim Wandern von oben nach unten einer Elementfamilie im Periodensystem zunimmt, erfahren die Atomradien einen abnehmenden Trend. Dieses Phänomen hängt mit anderen Eigenschaften zusammen, wie der Elektronegativität, die in allen Periodenfamilien einen ähnlichen Trend erfährt und von den gleichen Kräften bestimmt wird.
