Dynamisches Gleichgewicht ist ein Zustand des Gleichgewichts zwischen fortlaufenden Prozessen. Sie existiert, sobald eine reversible Reaktion aufhört, ihren Anteil an Reaktanten und/oder Produkten zu ändern, sich die Substanzen jedoch mit gleicher Geschwindigkeit zwischen den Chemikalien bewegen, was bedeutet, dass es keine Nettoänderung gibt. Dynamisches Gleichgewicht ist eine Illustration eines Systems in einem stationären Zustand.
Gleichgewicht bezieht sich auf den Zustand gleicher entgegengesetzter Raten. Die Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind gleich. Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte sind konstant, aber nicht notwendigerweise gleich. Es gibt zwei Formen des Gleichgewichts: dynamisches Gleichgewicht und statisches Gleichgewicht. In einem dynamischen Gleichgewicht ist die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Reaktionsgeschwindigkeit der Rückreaktion. Mit gleicher und konstanter Geschwindigkeit werden Reaktanten in Produkte und Produkte in Reaktanten umgewandelt. Ein Beispiel für ein dynamisches Gleichgewicht ist das, was beim Säure-Base-Gleichgewicht auftritt, einschließlich der Dissoziation von Essigsäure in wässriger Lösung.
Statisches Gleichgewicht, auch als mechanisches Gleichgewicht bekannt, tritt auf, wenn alle Stoffe in der Reaktion in Ruhe sind und keine Bewegung zwischen Reaktanten und Produkten stattfindet. Es kann in einer physikalisch-basierten Sicht auch als stationäres System betrachtet werden. Im statischen Gleichgewicht wirken dynamische Kräfte nicht auf die potentiellen Energien der Hin- und Rückreaktion. Der Prozess der Umwandlung von Graphit in Diamant ist ein Beispiel für ein statisches Gleichgewicht, da keine Kräfte auf Graphit als Reaktionspartner und Diamant als Produkt wirken, nachdem es entstanden ist.
