Sauerstoffdifluorid oder OF2 ist ein polares Molekül. Wenn seine Lewis-Punkt-Struktur analysiert wird, wird beobachtet, dass die beiden Fluormoleküle zusammen mit zwei Paaren von . an ein zentrales Sauerstoffmolekül gebunden sind ungepaarte Elektronen. Daher ist Fluor etwas negativer, während das Sauerstoffatom positiver ist.
Wenn man die Lewis-Punkt-Struktur von Sauerstofffluorid anwendet und VSEPR-Geometrien auf das Molekül anwendet, wird festgestellt, dass die beiden Paare ungepaarter Elektronen die Fluoratome schieben und eine "gebogene" Linie mit dem Sauerstoff erzeugen. Diese Biegung zwingt die Ladungen der Fluoratome, sich nicht gegenseitig aufzuheben. Fluor ist ein elektronegativeres Element, daher zieht es Elektronen näher als Sauerstoffatome, wodurch mehr Elektronen in der Nähe der Fluoratome zurückbleiben und ein polares Molekül entsteht.
