Einige der atomaren chemischen Eigenschaften des Elements Zink umfassen einen nicht gebundenen Atomradius von 2,01 und einen kovalenten Radius von 1,20; eine instabile Elektronenaffinität und Elektronegativität von 1,65 basierend auf der Pauling-Skala; und seine ersten acht ansteigenden Ionisierungsenergien, aufgeführt bei 906.402, 1733.3, 3832.687, 5731.2, 7969.7, 10420, 12929 und 16788 kJ mol-1. Zink ist ein metallisches Übergangselement.
Das Atom behält alle Eigenschaften eines Elements und wird als seine grundlegende Grundeinheit betrachtet. Es besteht aus drei subatomaren Hauptteilchen: Elektronen, Protonen und Neutronen. Ein Nuklid ist eine Atomart, die durch ein chemisches Symbol, eine Massenzahl und eine Ordnungszahl gekennzeichnet ist, die eine eindeutige Kennung für jedes Element darstellt. Die Ordnungszahl bezieht sich auf die Anzahl der Protonen, die auch der Anzahl der Elektronen in einem ungeladenen Atom entspricht. Die Ordnungszahl bestimmt die chemischen Eigenschaften des Elements. Die Elektronen, insbesondere die in der äußersten Schale befindlichen Valenzelektronen, sind an chemischen Reaktionen beteiligt, die das Verhalten oder die Reaktivität des Atoms zeigen.
Zink hat im Periodensystem das chemische Symbol Zn und die Ordnungszahl 30. Seine Elektronenzahl pro Schale beträgt zwei, acht, 18 und zwei. Die beiden Valenzelektronen des Zinks sind für die Bindungsbildung mit anderen Atomen verantwortlich, die durch seine Elektronenaffinität, Elektronegativität und Ionisierungsenergien bestimmt wird. Zink reagiert leicht mit Sauerstoff zu Zinkoxid. Es bildet auch Legierungen mit anderen metallischen Elementen, die einer Vielzahl von industriellen Zwecken dienen.
