Schwefelhexafluorid, abgekürzt als SF6, ist ein unpolares Molekül. SF6 hat eine oktaedrische Molekülgeometrie, was bedeutet, dass das Schwefelmolekül von sechs Fluoratomen umgeben ist. Obwohl jede einzelne Bindung polar ist, gibt es keinen Nettoeffekt, was bedeutet, dass das Molekül unpolar ist.
Nach der VSEPR-Theorie positionieren sich die Fluormoleküle so weit wie möglich voneinander entfernt. Da es sechs Fluoratome gibt, bedeutet dies, dass jedes Atom 90 Grad von seinen Nachbarn entfernt ist. Dies bedeutet weiter, dass jedes Fluoratom einem anderen Fluoratom direkt gegenüberliegt. Die Polarität jeder einzelnen Bindung wird daher aufgehoben, sodass ein unpolares Molekül zurückbleibt.
