Helium gehört zur Familie der Edelgase. Diese Gase interagieren normalerweise nicht mit anderen Atomen, da sie bereits in ihrer stabilsten Form vorliegen. Edelgase sind die chemisch inertsten Elemente des Periodensystems.
Die anderen Elemente der Edelgasfamilie sind Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Helium hat wie die anderen Edelgase in seinem äußersten Energieniveau eine vollständige Elektronenmenge. Helium hat nur ein Energieniveau, das nur zwei Elektronen aufnehmen kann; daher füllen die beiden Elektronen von Helium dieses Energieniveau.
Nach der Oktettregel wollen Atome ihre äußersten Energieniveaus, meist mit acht Elektronen, auffüllen, indem sie Verbindungen mit anderen Atomen eingehen. Die Mitglieder der Edelgasfamilie müssen keine Verbindungen mit anderen Elementen eingehen, da sie bereits eine stabile Konfiguration mit einem vollen äußeren Energieniveau haben.
