In 18 Gramm Wasser sind 1,204 x 10^24 Wasserstoffatome vorhanden. Um dies zu berechnen, muss die Anzahl der Wasserstoffmole in der Probe berechnet werden.
Ein Wassermolekül besteht aus einem einzigen Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatomen. Sauerstoff hat ein Atomgewicht von 15.9994. Ein Mol Sauerstoff hat also eine Masse von knapp 16 Gramm. Wasserstoff hat ein Atomgewicht von 1,0079, also wiegt ein Mol Wasserstoff etwas mehr als 1 Gramm. Das bedeutet, dass 18 Gramm Wasser ein 16-Gramm-Mol Sauerstoff und zwei 1-Gramm-Mol Wasserstoff enthalten. Die Anzahl der Teilchen in einem Mol ist eine Konstante, die als Avogadro-Zahl bekannt ist und einen Wert von 6,022 x 10^23 hat. Zwei Mol Wasserstoff sind daher die doppelte Avogadro-Zahl.
