Die Anzahl der Moleküle in einem Liter hängt von der Substanz, ihrer Dichte und ihrer Atommasse ab. Wenn der Stoff ein Gas ist, wird die Dichte von Temperatur und Druck beeinflusst.
Wenn Sie die Anzahl der Wassermoleküle in einem Liter flüssigem Wasser berechnen, können Sie die Dichte von 1 Gramm/Milliliter oder 1000 Gramm/Liter verwenden, um die Berechnung durchzuführen. Die Atommasse von Wasser beträgt 18 Gramm pro Mol. Daher enthält ein Liter Wasser 1000 Gramm * (1 Mol /18 Gramm) = 55,56 Mol Wasser. Da ein Mol 6.022 * 10^23 Moleküle enthält, beträgt die Anzahl der Wassermoleküle in einem Liter (6.022 * 10^23) * 55.56 = ungefähr 3.345 * 10^25 Wassermoleküle.
Nach dem idealen Gasgesetz nimmt 1 Mol eines idealen Gases bei STP oder Standardtemperatur und -druck 22,4 Liter Platz ein. Daher nehmen bei STP 6.022 * 10^23 Moleküle 22,4 Liter Platz ein. Dies bedeutet, dass ein Liter eines idealen Gases bei STP (6,022 * 10^23) /22,4 = ungefähr 2,688 * 10^22 Moleküle enthält.
