Wie viele Mol NaOH werden benötigt, um 2,4 Mol H2SO4 zu neutralisieren?

Es werden 4,8 Mol Natriumhydroxid (NaOH) benötigt, um 2,4 Mol Schwefelsäure (H₂SO₄) zu neutralisieren. Der Prozess Um die richtige Molzahl von NaOH zu lösen, wird das Molverhältnis zwischen NaOH und H₂SO₄ verwendet.

Die Reaktion zwischen einer Säure wie H₂SO₄ und einer Base wie NaOH ist als Neutralisationsreaktion bekannt, bei der eine Salzverbindung entsteht und Wasser. Die ausgewogene Reaktion zwischen NaOH und H₂SO₄ kann durch die chemische Gleichung 2 NaOH + H₂SO_{4 → Na2SO4 + 2 H2O.}

Basierend auf der Gleichung beträgt das Molverhältnis zwischen NaOH und H₂SO₄ 2:1, was bedeutet, dass die doppelte Menge an NaOH wie H₂SO₄, damit die Base die Säure vollständig neutralisiert und Natriumsulfat und Wasser produziert. Daher wird die Anzahl der Mole NaOH, die benötigt werden, um 2,4 Mol H₂SO₄ zu verbrennen, durch Multiplizieren von 2,4 Mol mit 2 berechnet.