Wasserstoff kann unendlich viele Energieniveaus haben, basierend auf dem Prinzip der Quantenmechanik. Diese Energieniveaus werden durch die Quantenzahl "n" repräsentiert.
Ein Wasserstoffatom ist das einfachste Atom, das in der Natur existiert und aus einem einzelnen Proton und einem einzelnen Elektron besteht. Das Elektron befindet sich höchstwahrscheinlich in einer Elektronenwolke, wo es einen bestimmten Orbitalzustand einnimmt, der einem Energieniveau entspricht. In einem neutralen Atom befindet sich das Elektron im "Grundzustand" oder dem Energieniveau, das dem Proton am nächsten ist. Jedes Energieniveau enthält eine bestimmte Energiemenge, die durch eine negative eV-Größe bezeichnet wird. Die Energieniveaus von Wasserstoff können unter Verwendung der allgemeinen Gleichung E = - E0/n2 erhalten werden, wobei "E" das Energieniveau angibt, "E 0" entspricht 13,6 eV und "n" nimmt einen Wertebereich von eins bis unendlich an.
