Es gibt fünf Elektronen im dritten Hauptenergieniveau des Phosphoratoms. Die fünf Elektronen sind auf zwei Unterschalen des dritten Energieniveaus verteilt: 3s und 3p.
Jedes Phosphoratom enthält 15 Elektronen. Diese Elektronen sind in Orbitalen angeordnet, die den Atomkern umgeben. Das erste Energieniveau hat eine einzelne Schale namens 1s, die nur zwei Elektronen aufnehmen kann. Das zweite Energieniveau hat zwei Unterschalen: 2s und 2p. Acht Elektronen des Phosphors besetzen daher das zweite Energieniveau, wobei zwei Elektronen das 2s-Orbital und sechs in 2p besetzen. Die restlichen fünf Elektronen verteilen sich auf zwei Unterschalen des dritten Hauptenergieniveaus mit zwei Elektronen im 3s-Orbital und den restlichen drei Elektronen in 3p. Die elektronische Konfiguration von Phosphor wird als 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 geschrieben.
