Der Hauptunterschied zwischen kristallinen Festkörpern und amorphen Festkörpern besteht darin, dass kristalline Substanzen eine charakteristische Geometrie aufweisen, während amorphe Festkörper dies nicht tun. Anders ausgedrückt haben kristalline Feststoffe eine bestimmte und geordnete Form und amorphe Feststoffe nicht.
Während kristalline Feststoffe einen scharfen Schmelzpunkt haben, werden amorphe Feststoffe über einen unspezifischen Temperaturbereich erweicht und geschmolzen. Zum Beispiel wird Glas allmählich erweicht und geschmolzen, ohne dass es plötzlich in den flüssigen Zustand übergeht. Während des Kristallisationsprozesses erfahren amorphe Feststoffe eine glatte Abkühlkurve mit einem kontinuierlichen Temperaturabfall. Wenn kristalline Stoffe den Kristallisationsprozess durchlaufen, erfahren sie zwei Brüche in ihrer Abkühlkurve. Die beiden Unterbrechungen zeigen einen Zeitraum konstanter Temperatur anstelle eines kontinuierlichen Temperaturabfalls an.
Die Struktur eines kristallinen Festkörpers ist viel starrer als die Struktur eines amorphen Festkörpers. Amorphe Feststoffe werden unregelmäßig gebrochen, während kristalline Feststoffe entlang bestimmter Ebenen spalten.
Ein weiterer Unterschied zwischen diesen beiden Arten von Feststoffen besteht darin, dass kristalline Feststoffe anisotroph und amorphe Feststoffe isotrop sind. Isotroph bedeutet, dass die Eigenschaften des Festkörpers unabhängig von der Richtung sind, in der sie gemessen werden. Anisotrop bedeutet, dass die Eigenschaften des Festkörpers in verschiedene Richtungen weisen. Cellophan ist ein Beispiel für einen amorphen Feststoff. Kupfer ist ein gewöhnlicher kristalliner Feststoff.
