Die Ionisierungsenergie eines Elements ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem Atom im gasförmigen Zustand zu reißen. Die Ionisierungsenergie nimmt nach oben rechts vom Periodensystem zu.
Die Ionisationsenergie nimmt von links nach rechts des Periodensystems zu, da Elemente rechts des Periodensystems kleinere Radien haben; die höhere Anzahl von Protonen im Kern übt eine größere Kraft auf die umlaufenden Elektronen aus und zieht sie näher an den Kern heran. Die Ionisierungsenergien nehmen vom unteren Ende des Periodensystems nach oben zu, weil kleinere Atome ihre Elektronen fester halten als größere Atome. Der Grund für dieses Konzept ist, dass in größeren Atomen Elektronen weiter vom Kern entfernt kreisen; daher üben die Protonen im Kern eine geringere Anziehungskraft auf die Elektronen aus. Nach diesen allgemeinen Regeln ist Helium das Element mit der höchsten Ionisierungsenergie.
