Schwefelsäure wird durch eine starke Base wie Natriumhydroxid oder Ammoniumsulfat neutralisiert. Laut Digital Analysis Corporation neutralisieren andere häufig verwendete neutralisierende Basen wie Magnesiumhydroxid und Calciumhydroxid starke Säuren wie auch Schwefelsäure.
Die Neutralisation einer starken Säure erfordert die Zugabe einer starken Base, um die Wasserstoffatome einer Säure mit den Hydroxidionen einer Base auszugleichen. Wenn Säure und Base zusammenkommen und reagieren, bildet es ein Salz und setzt Wasser frei. Wenn beispielsweise Schwefelsäure mit dem basischen Ammoniumhydroxid umgesetzt wird, entstehen das Salz Ammoniumsulfat und Wasser.
Laut Argonne National Laboratory neutralisiert Backpulver Schwefelsäure. Wenn die beiden Substanzen jedoch reagieren, entsteht Kohlendioxid, was zu einem unordentlichen Schaum führt. Eine Alternative ist die Verwendung einer verdünnten Form von Natriumhydroxid, bekannt als Natronlauge. Nach Argonne wird eine Neutralisation von Schwefelsäure durch langsame Zugabe von verdünnter Natronlauge zu einer Säure erreicht, bis ein Endpunkt erreicht ist. Lackmuspapier kann bestätigen, dass der Endpunkt erreicht wurde, was durch einen Anstieg des pH-Wertes festgestellt wird. Es liegt wahrscheinlich bei einem pH-Wert von 7, aber dieser variiert je nach Stärke der Säure und der Base. Die Reaktion von Natronlauge mit Schwefelsäure erzeugt eine wässrige Form von Natriumsulfat, die sicher entsorgt werden kann.
