Kaliumsulfid, auch bekannt als Dikaliummonosulfid, besteht aus zwei Kaliumionen, die an ein Sulfidatom gebunden sind, was die chemische Formel K2S ergibt. Aufgrund seiner hohen Reaktivität mit Wasser selten in der Natur zu finden, Kaliumsulfid wird aus dem verbreiteteren Kaliumsulfat (K2SO4) raffiniert und wird in vielen Industrien verwendet.
Kaliumsulfid ist bei Raumtemperatur eine feste, farblose, anorganische Verbindung. Aufgrund seiner hohen Reaktivität mit Wasser bezieht sich Kaliumsulfid jedoch manchmal auf das resultierende Gemisch von Verbindungen (Kaliumhydrogensulfid und Kaliumhydroxid). In seiner reinen Form ist Kaliumsulfid ein wichtiger Bestandteil von Anwendungen, die von Pyrotechnik bis hin zu Pharmazeutika reichen.
