Die molare Löslichkeit kann aus KSP berechnet werden, indem die chemische Gleichung für die Substanz geschrieben und dann aufgelöst und dissoziiert wird, sodass der KSP-Ausdruck geschrieben werden kann und dann die Konzentration jedes einzelnen Ions addiert und herausmultipliziert werden kann.< /strong> Die molare Löslichkeit ist die Anzahl der Mole, die pro Liter Lösung gelöst werden.
KSP ist als Löslichkeitsproduktkonstante bekannt. Sie ist die Gleichgewichtskonstante für feste Stoffe, die in wässrigen Lösungen gelöst werden. KSP stellt den Grad dar, bei dem sich ein gelöster Stoff in einer Lösung auflöst, und je mehr sich eine Substanz auflöst, desto höher ist die KSP-Bewertung für diese Substanz, während die KSP-Bewertung umso niedriger ist, je kürzer die Auflösung dauert für diese Substanz sein. Es gibt einen sogenannten "Salzeffekt", bei dem der KSP-Wert erhöht wird, wenn ungewöhnliche Ionen vorhanden sind. Ungewöhnliche Ionen sind andere Ionen als die Ionen, die am Gleichgewichtsprozess beteiligt sind. Es gibt auch etwas, das als "gemeinsamer Ioneneffekt" bekannt ist. Hier führt ein gemeinsames Ion eine Substanz zu einem niedrigeren KSP.
Ein Beispiel für eine lösliche Substanz ist NaNO3 (Natriumnitrat), das eine hohe molare Löslichkeit mit meistens 10,0 Mol pro Liter Lösung aufweist. Ein Beispiel für eine unlösliche Substanz, AgBr (Silberbromid), hat eine winzige molare Löslichkeit mit einem Wert nahe 5,71 x 10 bis -7 Mol pro Liter.
