Metalle links von Wasserstoff in der elektrochemischen Reihe reagieren mit Salzsäure. Zu diesen Elementen gehören Lithium, Kalium, Calcium, Natrium, Magnesium, Aluminium, Zink, Eisen und Blei. Metalle rechts von Wasserstoff in der elektrochemischen Reihe wie Kupfer, Silber und Gold reagieren nicht.
Metalle links von Wasserstoff in der Reihe verlieren bei der Ionisierung Elektronen, während die Metalle rechts, die nicht mit Salzsäure reagieren, bei der Ionisierung Elektronen aufnehmen. Bei Zugabe zu Salzsäure können die Metalle, die Elektronen abgeben, Wasserstoffgas und eine Chloridlösung produzieren. Zum Beispiel erzeugt die Kombination von Magnesium mit Salzsäure Magnesiumchlorid und Wasserstoff.
Wenn sich Metalle und Säuren verbinden, sprudeln die Säuren auf und setzen Wasserstoffgas frei. Das freigesetzte Gas kann entzündet werden, wenn es in eine mit Sauerstoff angereicherte Umgebung freigesetzt wird. Die Aggressivität der Reaktion wird an der Zeit gemessen, die das Gas benötigt, um aus der Lösung zu entweichen. Je mehr Blasen erscheinen, desto schneller entweicht das Gas aus dem Gemisch. Magnesium reagiert sehr schnell, wenn es mit Salzsäure versetzt wird. Im Gegensatz dazu verläuft die Reaktion bei der Kombination von Blei mit Salzsäure sehr langsam. Wenn Salzsäure mit Kupfer kombiniert wird, gibt es keine Reaktion.
