Intermolekulare Kräfte sind für die physikalischen Eigenschaften einer Substanz verantwortlich, wie ihren Schmelz- oder Siedepunkt, Viskosität, Löslichkeit, Oberflächenspannung und Verdunstung. Die Arten von intermolekularen Kräften sind ionische Kräfte, Wasserstoffbrückenbindungen, Dipolkräfte und induzierte Dipolkräfte. Außer der ionischen Kraft treten alle anderen intermolekularen Kräfte zwischen neutralen Molekülen auf, die eine leichte Polarität haben.
Ionische Kräfte treten zwischen zwei Ionen auf. Die Ionen können aus neutralen Atomen oder Molekülen gebildet worden sein. Zum Beispiel kann ein neutrales Natriumatom ein Elektron an ein neutrales Chloratom abgeben, um Natriumchlorid zu bilden, das ein Natrium- und Chlorion enthält.
Einige kovalente Bindungen werden durch ungleiche Verteilung von Elektronen gebildet. Ein Molekül endet mit einer negativen Teilladung und das andere mit einer positiven Teilladung, wodurch das Molekül polar wird. Die Moleküle gelten nach wie vor als neutral, da bei der Bindungsbildung keine Elektronen ausgetauscht wurden. Diese Moleküle werden als polare Moleküle oder Dipole bezeichnet, und die Kraft zwischen ihnen wird als Dipolkraft bezeichnet.
Unpolare Moleküle können die Elektronenwolke leicht verzerren und zu temporären Dipolen werden. Sie werden durch eine schwache Kraft zusammengehalten, die als induzierte Dipolkraft bezeichnet wird. Die Stärke der Kraft hängt von der Größe des Moleküls und der Leichtigkeit ab, mit der die Elektronenwolke bewegt oder verzerrt werden kann.
Wasserstoffbindungen sind eine besondere Art von Dipolkraft, bei der Wasserstoffbrücken zu einem elektronegativen Element wie Sauerstoff oder Stickstoff verbunden sind.
