Metalle sind die einzigen Substanzen, die metallische Bindungen zwischen ihren Atomen verwenden. Während viele Elemente allgemein als Metalle bekannt sind, darunter Eisen, Aluminium, Gold, Silber und Nickel, umfassen Metalle eine Vielzahl anderer Elemente sowie. Die meisten Elemente sind Metalle, einschließlich einiger wie Natrium, Radium und Kalzium, die möglicherweise nicht sehr metallisch erscheinen.
Metallische Bindungen sind definiert als solche, bei denen Metalle Valenzelektronen teilen. Wenn sich beispielsweise Natrium metallisch mit sich selbst verbindet, teilt sich jedes Atom die Elektronen im dritten Orbital mit bis zu acht anderen Atomen. Das gleiche passiert, wenn Magnesium oder andere Metalle metallisch an sich binden.
Diese Art von Bindung ist stark und hält die Atome sicher zusammen. Dies führt dazu, dass Metalle sehr hohe Schmelztemperaturen und sehr hohe Siedetemperaturen haben. Wenn ein Metall schmilzt, verlieren die einzelnen Atome ihr strenges Organisationsmuster, aber die Atome bleiben miteinander verbunden. Im Gegensatz dazu brechen beim Sieden eines Metalls die Atombindungen vollständig.
Einige Elemente werden Übergangsmetalle genannt. Diese Arten von Elementen haben sogar höhere Schmelz- und Siedetemperaturen als Metalle, da sie mehr Valenzelektronen teilen. Während Metalle Elektronen im dritten Orbital teilen, teilen sich Übergangsmetalle Elektronen im dritten und vierten Orbital.
