Kolligative Eigenschaften sind Eigenschaften in der Chemie, die nur auf Lösungen angewendet werden können. Diese Eigenschaften hängen vom Verhältnis des gelösten Stoffes zum Lösungsmittel in der Lösung ab und werden numerisch größer oder kleiner, wenn sich das Verhältnis ändert.
Die kolligativen Eigenschaften hängen von der Anzahl der Partikel im gelösten Stoff und vom Lösungsmittel in einer Lösung ab. Im Gegensatz zu anderen chemischen Eigenschaften hängen kolligative Eigenschaften nicht von der Identität des gelösten Stoffes oder des Lösungsmittels ab. Einige Eigenschaften einer Lösung können als kolligative Eigenschaften bezeichnet werden, aber die Dampfdruckerniedrigung, Siedepunkterhöhung, Gefrierpunktserniedrigung und der osmotische Druck sind Beispiele für kolligative Eigenschaften.
Die Dampfdruckerniedrigung ist definiert als die Änderung des Dampfdrucks eines Lösungsmittels, die auftritt, wenn ein neuer gelöster Stoff zu dem Lösungsmittel hinzugefügt wird. Diese Eigenschaft hängt vom Molenbruch des gelösten Stoffes und nicht vom Lösungsmittel ab. Siedepunkterhöhung und Gefrierpunktserniedrigung beziehen sich beide auf das Konzept, das besagt, dass beim Hinzufügen von gelösten Stoffen zu einem flüssigen Lösungsmittel sein Siedepunkt sofort ansteigt und sein Gefrierpunkt sinkt, um die Zugabe des gelösten Stoffes zu berücksichtigen. Der osmotische Druck ist der Druck, den gelöste Stoffe auf Moleküle im Lösungsmittel ausüben. Wenn einem Lösungsmittel neue gelöste Stoffe zugesetzt werden, ändert sich der osmotische Druck.
