Wasserstoff und Ununoctium sind zwei Beispiele für die mehr als 100 Elemente, die entweder in der Natur entdeckt oder von Wissenschaftlern synthetisiert wurden. Alle Elemente sind im Periodensystem angeordnet, das die Elemente basierend organisiert auf Atommasse, Anzahl der Valenzelektronen und physikalische und chemische Eigenschaften.
Die Elemente sind in mehreren Gruppen organisiert. Ganz links im Periodensystem stehen die Alkalimetalle. Diese Elemente haben alle eine positive elektrische Ladung. Einige Beispiele umfassen die Elemente Natrium und Lithium. Direkt rechts von den Alkalimetallen befinden sich die Erdalkalimetalle. Alle diese Elemente haben eine positive Ladung von zwei. Magnesium und Calcium gehören beide zu dieser Gruppe.
Auf der rechten Seite des Periodensystems befindet sich eine Gruppe von Elementen, die als Edelgase bezeichnet werden. Diese Elemente sind einzigartig, da sie unter natürlichen Umständen nicht mit anderen Elementen reagieren. Der Grund dafür ist, dass die Edelgase eine vollständige äußere Hülle aus Valenzelektronen besitzen und eine neutrale Ladung haben. Einige dieser Elemente sind Helium, Neon, Argon und Krypton. Neben den Edelgasen sind die Halogene, die negativ geladen sind. Fluor, Jod und Brom fallen in diese Kategorie.
Es gibt auch Übergangsmetalle, die je nach Metall unterschiedliche Ladungen haben können, sowie Elemente, die in die Aktiniden- und Lanthanoiden-Reihe fallen.
