Jedes der Erdalkalimetalle reagiert mit HCl, auch bekannt als Salzsäure, um Wasserstoffgas und die entsprechende Metallchloridlösung zu bilden. Die Reaktion wird stärker, je weiter unten in der Gruppe das Element ist das Periodensystem.
Beryllium reagiert am schwächsten mit Salzsäure, während Radon am heftigsten reagiert. Die anderen Mitglieder der Gruppe, von der schwächsten bis zur stärksten Reaktion, sind Magnesium, Calcium, Strontium und Barium. Obwohl sie aktiv sind, ist jedes der Erdalkalimetalle weniger reaktiv als sein benachbartes Alkalimetall. Dennoch kann das chemische Verhalten der meisten Erdalkalimetalle durch das benachbarte Alkalimetall vorhergesagt werden.
Die Erdalkalimetalle sind alle weiche, silberfarbene Metalle, die in der Natur in unterschiedlichen Mengen vorkommen. Der Begriff Alkali kommt daher, dass die Oxide dieser Elemente beim Einbringen in Wasser alkalische oder basische Lösungen bilden. Frühe Chemiker klassifizierten die Oxide dieser Elemente, die sich schnell bilden, wenn diese Stoffe der Luft ausgesetzt sind, ursprünglich, da sie sie noch in ihrer reinen Form isolieren mussten. Aus dieser frühen Klassifizierung der Oxide stammt auch der Begriff Erde, da dieser Begriff für alle nichtmetallischen Substanzen verwendet wurde, die nicht in Wasser gelöst werden konnten.
