Die Reaktionen von entweder Eisen oder Zink in Kombination mit Salzsäure sind zwei Paradebeispiele für einzelne Austauschreaktionen, auch bekannt als einzelne Verdrängungs- oder Substitutionsreaktionen. Bei diesen Reaktionen verbindet sich ein Element mit einer Verbindung, wobei das einzelne Element eines der anderen Elemente in der Verbindung ersetzt.
Einzelne Ersatzreaktionen beginnen und enden immer mit einer Verbindung und einem einzelnen Element. In den Beispielreaktionen von Zink oder Eisen in Kombination mit Salzsäure ersetzt das Metall den Wasserstoff in der Salzsäure, wodurch entweder Zink oder Eisenchlorid und Wasserstoff erzeugt werden.
Einzelne Austauschreaktionen können nur auftreten, wenn ein reaktiveres Element an die Stelle eines weniger reaktiven Elements tritt. In den Beispielen sind Zink und Eisen reaktiver als der Wasserstoff und nehmen somit seinen Platz in der Verbindung ein. Die meisten einzelnen Austauschreaktionen treten auf, wenn ein metallisches Element in eine wässrige Lösung gegeben wird. Um zu bestimmen, ob diese Art von Reaktion auftreten kann, ist es notwendig, eine Tabelle der Reaktivität der spezifischen Elemente zu betrachten, um zu entscheiden, ob das einzelne Element reaktiver ist als die Elemente in der Verbindung. Da das weniger reaktive Element seinen Platz nicht vom reaktiveren Element einnehmen kann, ist diese Art von Reaktion immer irreversibel.
