In Titrationsexperimenten ist die Standardlösung die Lösung einer Säure oder Base, deren Konzentration genau bekannt ist. Die Standardlösung wird verwendet, um eine Säure oder Base unbekannter Konzentration zu neutralisieren.
Standardlösungen, auch Titriermittel genannt, sind in der Regel starke Säuren oder Basen, um vollständige chemische Reaktionen und schärfere Endpunkte zu gewährleisten. Beispiele für Säuren, die für Standardlösungen verwendet werden, sind Salzsäure, Schwefelsäure und Perchlorsäure, die alle aus Sicherheitsgründen als kalte verdünnte Lösungen verwendet werden. Salpetersäure wird zur Herstellung einer Standardlösung nicht bevorzugt, da sie zu oxidierend ist und unerwünschte Nebenreaktionen ergibt. Beispiele für Basen, die für Standardlösungen verwendet werden, sind Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid und Barium(II)-hydroxid.
Ziel der Säure-Base-Titration ist es, die Konzentration einer unbekannten Lösung herauszufinden. Das Titriermittel wird nach und nach zu einer anderen Lösung mit bekanntem Volumen und unbekannter Konzentration, auch Analyt genannt, zugegeben, bis die Reaktion eine Neutralisation erreicht.
Ein Säure-Base-Indikator wird oft verwendet, um anzuzeigen, wann die Reaktion eine Neutralisation erreicht. Der Indikator ändert seine Farbe, wenn sich der pH-Bereich einer Reaktion ändert. Beispiele für Indikatoren sind Methylorange, Methylrot, Phenolrot und Phenolphthalein. Die Auswahl des geeigneten Indikators ist wichtig, da dies den Titrationsfehler minimiert.
