Die Molekülgeometrie von ClO2 ist nach Bristol ChemLabS gebogen oder V-förmig. ClO2 ist die Summenformel für Chlordioxid. Es ist ein gelblich-grünes Gas, das bei -59 Grad Celsius zu leuchtend orangefarbenen Kristallen kristallisiert. ClO2 ist ein starkes Oxidationsmittel, das zum Bleichen und zur Wasseraufbereitung verwendet wird.
Chlordioxid hat eine ungerade Anzahl von Valenzelektronen und gilt als paramagnetisches Radikal. Die Verbindung besteht aus einem zentralen Chloratom mit zwei Sauerstoffatomen, die über kovalente Bindungen verbunden sind. Chlordioxid hat zwei Resonanzstrukturen mit einer Doppelbindung auf der einen und einer Einfachbindung und drei Elektronen auf der anderen. Beide Resonanzstrukturen haben eine gebogene Molekülgeometrie mit einem O=Cl-O-Bindungswinkel von 117,6 Grad. Chlordioxid wird in einem Labor durch Oxidation von Natriumchlorit oder NaClO2 hergestellt. Als Oxidationsmittel wird CL2 verwendet, das auf NaClO2 einwirkt, um Chlordioxid und NaCl zu produzieren. Chlordioxid wird zum Bleichen von Zellstoff als Alternative zu reinem Chlor verwendet. Die Verwendung von Chlordioxid minimiert die Menge an giftigen chlororganischen Verbindungen, die als Nebenprodukte produziert werden. Bei der Wasseraufbereitung ist Chlordioxid weniger korrosiv als Chlor und tötet bestimmte im Wasser übertragene pathogene Mikroben wie Viren, Bakterien und Protozoen effektiver ab.
